Questões Concurso SEDUC/RJ

Átomos de nitrogênio fazem parte de diversas substâncias orgânicas, como as proteínas. O ciclo do nitrogênio consiste na passagem de átomos de nitrogênio de substâncias inorgânicas do meio físico para moléculas orgânicas constituintes dos seres vivos e vice-versa. A fixação de nitrogênio do ar ocorre, através de simbiose com leguminosas, por bactérias do gênero:

Maria quer comprar 6 picolés na padaria. Os sabores disponíveis são chocolate, limão, uva e morango. Maria pode escolher todos de um mesmo sabor ou escolher picolés de sabores diferentes. Alguns exemplos: 1 picolé de chocolate e 5 de limão; 6 picolés de limão; 2 picolés de chocolate, 1 de limão, 1 de uva e 2 de morango. O número de maneiras distintas para esta compra ser feita é:

O carbeto de cálcio (CaC²), comercialmente conhecido como carbureto, é um sólido duro, com cheiro desagradável, que reage prontamente com a água, produzindo gás acetileno e hidróxido de cálcio. O gás produzido na reação de 10g de carbureto contendo 36% de impurezas em água suficiente, com rendimento de 80%, é borbulhado em uma solução aquosa de nitrato de prata, precipitando acetileto de prata, um sal explosivo, com 60% de rendimento. Após filtração e secagem, a massa de precipitado obtida, em gramas, foi aproximadamente igual a:

Muitos materiais usados no cotidiano constituem intermediários entre as soluções verdadeiras e as dispersões grosseiras, sendo denominados dispersões coloidais ou coloides. Apesar de heterogêneos, não é possível identificar suas fases a olho nu, devido ao tamanho das partículas dispersas. Existem vários tipos de coloides, classificados de acordo com a fase do dispersante e a fase dispersa. A maionese e o sorvete, por exemplo, fabricados a partir da mistura de uma fase aquosa e outra orgânica, são exemplos de coloides classificados como:

O ácido nítrico é um importante composto inorgânico, utilizado na fabricação de explosivos, fertilizantes, celulose, salitre, entre muitas outras aplicações. É comercializado na forma de uma solução aquosa com 67% em massa e densidade 1,5 g.mL^-1. Um técnico de laboratório deve preparar 200mL de solução 1,0 mol.L^-1 deste ácido para uma aula prática. O volume a ser usado do ácido concentrado, em mililitros, é aproximadamente igual a: