Questões Concurso SEDUC/PE

A equação química a seguir, As4O6(s) + 6C(s) As4(g) + 6CO(g) mostra a reação de obtenção de arsênico, a partir da redução de As4O6 com carvão. O equilíbrio da reação será deslocado em direção aos produtos quando:

A quantidade de vitamina C presente em um vegetal pode ser facilmente determinada em laboratório por meio de uma técnica conhecida como titulação iodométrica. A tabela a seguir mostra a quantidade de vitamina C encontrada no rótulo das polpas das frutas Laranja pêra, Maçã Nacional, Limão verde e Acerola e o resultado da análise da titulação iodométrica realizada com cada uma das frutas:

Um estudante de Química recebeu do professor uma questão com uma tabela contendo diferentes tipos de misturas para que o estudante assinalasse com um X quando a mistura fosse homogênea ou heterogênea. A tabela preenchida por ele é mostrada abaixo:

Uma das maneiras de identificar a presença de íons chumbo, Pb2+, em solução aquosa é através da reação com ácido clorídrico, HCl. Neste caso, há a formação de um precipitado branco devido à formação de cloreto de chumbo, PbCl₂ como é mostrado na equação química a seguir: Pb²+(aq) + 2Cl-(aq) PbCl₂(s). Considerando que a uma solução 0,20 mol/L de Pb2+ adiciona-se HCl até obter uma concentração 0,1 mol/L de íon cloreto e 90% de Pb²⁺ é removido da solução, o produto de solubilidade (K_PS) do cloreto de chumbo é igual a:

O ácido nítrico, HNO₃, é um líquido incolor, corrosivo e venenoso. É solúvel em água e apresenta comportamento ácido. É fortemente oxidante. Por isso, é bastante utilizado em laboratório na oxidação de diversos metais. Considerando uma solução à 63% de HNO₃ e densidade 1,5g/cm³, o volume que se deve retirar dessa solução para preparar 1 litro de uma solução a 1 mol/L de HNO₃ é: Dados: (Massas molares, gmol^-1): H = 1; N = 14; O = 16.