Questões Concurso Secretaria da Administração do Estado - TO

Sebastiana faz doces de cupuaçu, de açaí, de tucumã, de cajá e de banana. Ela quer preparar embalagens especiais, cada uma com dois potes de doce de sabores diferentes, para vender na feira. Quantas embalagens diferentes Sebastiana poderá preparar?

Para avaliar o nível de poluição de um curso d'água, foram analisadas amostras coletadas em seis pontos distintos desse rio. Os resultados obtidos para oxigênio dissolvido (OD), demanda bioquímica de oxigênio (DBO) e demanda química de oxigênio (DQO) estão apresentados nos gráficos abaixo. Os resultados dessas análises indicam que:

Nos garimpos da Amazônia, o mercúrio metálico é empregado na extração de ouro e, por ser um metal de alta toxicidade com propriedades bioacumulativas, acarreta sérios danos ao meio ambiente e à saúde humana. Vários estudos têm sido realizados visando ao controle dos teores de mercúrio em águas, solos e alimentos. Em geral, a metodologia envolve um pré-tratamento da amostra, através da redução química do mercúrio para liberá-lo em sua forma metálica, de modo a proceder à determinação quantitativa do metal na matriz estudada. Dentre as técnicas analíticas abaixo, aquela adequada a determinações quantitativas de mercúrio é a:

Considere o diagrama de equilíbrio das fases sólida, líquida e vapor da água ilustrado esquematicamente abaixo e as afirmativas que se seguem.

I - Um aumento da pressão externa provoca um abaixamento do ponto de fusão do sólido.

II - Uma diminuição de pressão externa provoca uma elevação no ponto de ebulição do líquido.

III - A pressão P₁ corresponde à pressão de vapor do líquido na temperatura T₁.

IV - A pressão P₂ corresponde à pressão de vapor do líquido a temperatura T₂.

Estão corretas apenas as afirmações

O teor de cobre em uma amostra de sal de cobre II foi determinado por titulação de oxirredução indireta utilizando-se o seguinte procedimento: uma amostra com 3,0 g do sal foi dissolvida em água deionizada e avolumada em balão volumétrico de 250 mL. Uma alíquota de 50,00 mL foi, então, tratada com 1g de KI, conforme a reação abaixo.

Cu+² + 2I⁻ → Cu⁺¹ + I₂

 Em seguida, o iodo liberado foi convertido a I− através de titulação. O titulante adequado a esta análise é o: