Questões Concurso SEAD-AP

#Questão 1058722 - Química, Representação das transformações químicas, FGV, 2022, SEAD-AP, Professor de Educação Básica - Química

Uma amostra inicial de 110,4 g contém uma mistura de KClO₃, KHCO₃ e K₂CO₃. De modo a determinar sua composição centesimal, tal amostra foi aquecida até a decomposição completa, originando as seguintes transformações.
• 2KClO_{3 (s)} ? 2 KCl _(s) + 3 O_{2 (g)} • 2 KHCO_{3 (s)}? K2O _(s) + H₂O _(g) + 2 CO_{2 (g)} • K2CO_{3 (s)} ? K2O _(s)+ CO₂ _(g)
Nas condições reacionais empregadas, o rendimento foi de 100% e produziu 1,80 g de água, 19,2 g de gás oxigênio e 22,0 g de gás carbônico.
Os percentuais aproximados de KClO₃, KHCO₃ e K₂CO₃ na amostra inicial são, respectivamente, iguais a

A) 44,4%, 28,7% e 26,9%. •

B) 22,2%, 20,2% e 57,6%.

C) 44,4%, 18,1% e 37,5%.

D) 22,2%, 51,3% e 26,5%.

E) 44,4%, 30,4% e 25,2%.

#Questão 1058723 - Química, Equilíbrio Químico, FGV, 2022, SEAD-AP, Professor de Educação Básica - Química

A força de um ácido está diretamente ligada a sua capacidade de sofrer ionização. Essa força pode ser determinada experimentalmente e expressa a partir do valor da constante de ionização ácida (Ka).
Observe a tabela a seguir que contém os valores de pKa para cinco ácidos inorgânicos distintos.
ÁCIDO pKa carbônico 6,37 hipocloroso 7,53 hipobromoso 8,69 bórico 9,14 cianídrico 9,31

O ácido mais forte é o

A) bórico.

B) cianídrico.

C) carbônico.

D) hipocloroso.

E) hipobromoso.

#Questão 1058724 - Química, Substâncias e suas propriedades, FGV, 2022, SEAD-AP, Professor de Educação Básica - Química

Quando uma ligação química se forma, os átomos rearrumam seus elétrons de modo a atingirem a configuração eletrônica de um gás nobre. A esse princípio, o químico norte-americano G. N. Lewis deu o nome de Regra do Octeto. No entanto, hoje sabemos que diversos compostos não obedecem a esse princípio. Um exemplo de composto que viola esse princípio é o

A) Na₂O.

B) AlCl₃.

C) CO₂.

D) NF₃.

E) CCl₄.

#Questão 1058725 - Química, Cinética Química, FGV, 2022, SEAD-AP, Professor de Educação Básica - Química

Um experimento de cinética química bastante conhecido é chamado de “reação relógio”. Nele, os íons persulfato reagem com íons iodeto conforme a reação balanceada a seguir.
S₂O₈^{2 –}_(aq) + 3 I ^–_(aq) ? 2 SO₄ ^{2 –}_(aq)+ I₃ – _(aq)
A tabela a seguir contém dados experimentais sobre a reação em condições específicas de temperatura e pressão.
Imagem associada para resolução da questão

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A partir das informações apresentadas é possível prever que a velocidade (V) do Experimento 4 será

A) duas vezes maior do que a obtida no Experimento 3.

B) três vezes maior do que a obtida no Experimento 1.

C) nove vezes maior do que a obtida no Experimento 2.

D) quatro vezes maior do que a obtida no Experimento 2.

E) vinte e sete vezes maior do que a obtida no Experimento 1.

#Questão 1058726 - Química, Transformações Químicas, FGV, 2022, SEAD-AP, Professor de Educação Básica - Química

Desde o início do século XX ficou claro que a mecânica clássica não seria capaz de explicar a estrutura interna dos átomos. Novas leis precisaram ser desenvolvidas e ficaram conhecidas como mecânica quântica.
A partir dessas novas leis foi possível determinar a(o)

A) razão carga/massa do elétron.

B) natureza dos raios canais.

C) natureza dos raios catódicos.

D) probabilidade de dispersão de prótons.

E) energia envolvida em transições eletrônicas.

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