Questões Concurso POLITEC - RO

#Questão 1059490 - Química, Equilíbrio Químico, CESPE / CEBRASPE, 2022, POLITEC - RO, Perito Criminal - Área 8 - Química

Ainda considerando-se o texto 8A1-II, é correto afirmar que, do ponto de vista do equilíbrio químico, a decomposição do SO₂Cl₂ (g) é favorecida

A) por temperaturas e pressões elevadas.

B) pela adição de um catalisador e por temperaturas elevadas.

C) por temperaturas e pressões reduzidas.

D) por temperaturas elevadas e pressões reduzidas.

E) pela adição de um catalisador e por pressões elevadas.

#Questão 1059491 - Química, Transformações Químicas e Energia, CESPE / CEBRASPE, 2022, POLITEC - RO, Perito Criminal - Área 8 - Química

O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação:

SO2Cl2 (g) ? SO2 (g) + Cl2 (g) ?H > 0

Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl₂ (g) em reações químicas.

Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40.

De acordo com a reação apresentada no texto 8A1-II, o tempo de meia vida (t_1/2) do SO₂Cl₂ (g), entendido como o período de tempo necessário para que a concentração da espécie caia à metade da concentração inicial, pode ser calculado por meio da expressão

A)

t_1/2 = k/2.

B) t_1/2 = In2/k.

C) t_1/2 = In 0,5/k.

D) t_1/2 = 1/ 2k.

E) t_1/2 = 2/k.

#Questão 1059492 - Química, Equilíbrio Químico, CESPE / CEBRASPE, 2022, POLITEC - RO, Perito Criminal - Área 8 - Química

O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação:

SO2Cl2 (g) ? SO2 (g) + Cl2 (g) ?H > 0

Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl₂ (g) em reações químicas.

Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40.

Considerando-se as informações do texto 8A1-II, se, inicialmente, houver SO₂Cl₂ (g) à pressão parcial inicial de 1,50 bar em um sistema fechado isento de SO₂ (g) e Cl₂ (g), então a pressão parcial do SO₂Cl₂ (g), quando atingido o equilíbrio químico à temperatura T, será igual a

A) 0,40 bar.

B) 0,90 bar.

C) 0,43 bar.

D) 0,60 bar.

E) 0,77 bar.

#Questão 1059493 - Química, Transformações Químicas e Energia, CESPE / CEBRASPE, 2022, POLITEC - RO, Perito Criminal - Área 8 - Química

Em uma expansão isotérmica reversível, à temperatura T, de n mols de um gás ideal desde um volume inicial de 10 L até um volume final de 20 L, se R representa a constante universal dos gases, então a variação de entropia (?S) do sistema pode ser corretamente calculada por meio da expressão

A) ?S = 2 × n × R.

B) ?S = n × R × ln 10.

C) ?S = n × R × ln 2.

D) ?S = (10 × n × R) / T.

E) ?S = (n × R × ln 2) / T.

#Questão 1059495 - Química, Transformações Químicas, CESPE / CEBRASPE, 2022, POLITEC - RO, Perito Criminal - Área 8 - Química

Um tanque foi carregado com determinada quantidade de gás natural comprimido à temperatura ambiente e, ao se medir a pressão no tanque, verificou-se que ela era consideravelmente menor que a esperada de acordo com a lei dos gases ideais para a temperatura em questão.

Nessa situação, o comportamento descrito deve-se

A) à ocorrência de interações entre as moléculas de CH₄.

B) ao fato de a temperatura ambiente ser superior à temperatura crítica do CH₄.

C) à inexistência de interações entre as moléculas de CH₄ na fase gasosa.

D) ao fato de que as moléculas de CH₄ possuem volume diferente de zero.

E) ao fato de que as moléculas de CH₄ possuem volume muito próximo de zero, em comparação com o volume ocupado pelo gás.

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