Questões Concurso Polícia Civil - AC

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Listagem de Questões Concurso Polícia Civil - AC

#Questão 602263 - Química, Reações, Soluções e Transformações Químicas, CESPE / CEBRASPE, 2008, Polícia Civil - AC, Perito Criminal

Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH4NO3, este último empregado como fertilizante e explosivo.

Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue os itens a seguir.

Sabendo que a solubilidade do NH3 ,em 1 L de água, a 0 °C e 1 atm de pressão, é de 1.300 L, é correto concluir que as substâncias NH3 e H2O são fortemente polarizadas.

#Questão 602264 - Química, Reações, Soluções e Transformações Químicas, CESPE / CEBRASPE, 2008, Polícia Civil - AC, Perito Criminal

Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH4NO3, este último empregado como fertilizante e explosivo.

Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue os itens a seguir.

Borbulhando-se NH3 em água, a solução resultante forma um ácido de Arrhenius.

#Questão 602265 - Química, Reações, Soluções e Transformações Químicas, CESPE / CEBRASPE, 2008, Polícia Civil - AC, Perito Criminal

Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH4NO3, este último empregado como fertilizante e explosivo.

Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue os itens a seguir.

Na síntese de NH3, reagentes e produto são moleculares. Nessas substâncias, as ligações entre os átomos são covalentes.

#Questão 602266 - Química, Reações, Soluções e Transformações Químicas, CESPE / CEBRASPE, 2008, Polícia Civil - AC, Perito Criminal

Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH4NO3, este último empregado como fertilizante e explosivo.

Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue os itens a seguir.

Considerando que o NH3 tenha comportamento de gás ideal, em CNTP, o volume de gás amoníaco produzido anualmente é inferior a 200 mil m3.

#Questão 602267 - Química, Reações, Soluções e Transformações Químicas, CESPE / CEBRASPE, 2008, Polícia Civil - AC, Perito Criminal

Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH4NO3, este último empregado como fertilizante e explosivo.

Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue os itens a seguir.

Com base no princípio de Avogadro, a reação representada ocorre com contração de volume, visto que para cada 4V de volume dos gases que se combinam formam-se 2V de amônia.

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