Questões Concurso Polícia Científica de Pernambuco - PE

#Questão 634023 - Engenharia Química, Geral, CESPE / CEBRASPE, 2016, Polícia Científica de Pernambuco - PE, Perito Criminal

Assinale a opção correta acerca de propriedades de substâncias químicas.

A) Os compostos C₆H₁₄ e C₆H₁₂O₆ se encontram no mesmo estado físico à temperatura ambiente, por isso apresentam o mesmo tipo de ligação intermolecular.

B) À temperatura ambiente, as moléculas F₂, Cl ₂, Br₂ e I₂ encontram-se em estado gasoso.

C) Os elementos envolvidos em ligações metálicas apresentam alta energia de ionização, por isso todos compostos metálicos conduzem corrente elétrica.

D) O composto KCl apresenta alto ponto de fusão e conduz corrente elétrica.

E) Os elementos do grupo 1 apresentam baixa tendência de reação à água para formação de íons M⁺.

#Questão 634024 - Engenharia Química, Geral, CESPE / CEBRASPE, 2016, Polícia Científica de Pernambuco - PE, Perito Criminal

A respeito de geometria molecular, assinale a opção correta.

A) NH₃ e CH₄ apresentam mesma geometria molecular, mas arranjo de pares de elétrons distintos.

B) Os compostos BeF₂ e BF₃ apresentam mesma geometria molecular.

C) Tanto o BCl ₃ quanto o SO₃ apresentam geometria molecular trigonal plana.

D) SF₄ e H₃O⁺ apresentam mesma geometria molecular e mesmo arranjo dos pares de elétrons de valência ao redor do átomo central.

E) IF₆ ^- e BrF₅ apresentam geometrias moleculares diferentes porque seus elementos centrais têm valores diferentes de eletronegatividade.

#Questão 634025 - Engenharia Química, Geral, CESPE / CEBRASPE, 2016, Polícia Científica de Pernambuco - PE, Perito Criminal

Com relação às teorias que tratam de estruturas eletrônicas e ligações químicas, assinale a opção correta.

A) A teoria da ligação de valência baseia-se na mecânica quântica para justificar a existência das ligações químicas.

B) A teoria do orbital molecular (TOM) é aplicável somente a moléculas homonucleares.

C) O número de orbitais híbridos obtido é sempre igual ao número de orbitais atômicos combinados, segundo a teoria da ligação de valência.

D) A TOM explica, de maneira simplificada, a geometria molecular da molécula por meio da hibridização e da promoção de elétrons.

E) Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência, a geometria de uma molécula é consequência da existência de um único átomo central na molécula, o que é suficiente para garantir a conformação com menor repulsão dos pares de elétrons.

#Questão 634026 - Engenharia Química, Geral, CESPE / CEBRASPE, 2016, Polícia Científica de Pernambuco - PE, Perito Criminal

Acerca de ligações químicas, assinale a opção correta.

A) O comprimento de ligação entre os átomos de flúor na molécula F₂ é menor que o comprimento de ligação entre os átomos de bromo na molécula Br₂.

B) Os elementos do grupo 18 realizam ligações covalentes com outros elementos.

C) Em razão da natureza de seus elementos químicos, os compostos NaCl e CO apresentam o mesmo tipo de ligação química.

D) Substâncias químicas moleculares apresentam ligações iônicas.

E) Alguns compostos iônicos apresentam ligações metálicas em sua constituição.

#Questão 634027 - Engenharia Química, Geral, CESPE / CEBRASPE, 2016, Polícia Científica de Pernambuco - PE, Perito Criminal

A respeito de ligações químicas, assinale a opção correta.

A) A regra do octeto é aplicável aos actinídeos e aos lantanídeos.

B) As ligações iônicas são caracterizadas pela presença de interações eletrostáticas entre os elementos químicos envolvidos.

C) Ligações químicas que envolvem elementos representativos são explicadas pela teoria de bandas.

D) Os elementos químicos representativos realizam apenas ligações covalentes.

E) O processo de formação das ligações químicas covalentes é endotérmico.

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