Listagem de Questões Concurso MPU
Marque o item que expressa o tema central desse texto.
tão familiares aos conhecedores da história européia.
(Sérgio Buarque de Holanda)
O enunciado seguinte diz respeito às questões 71, 72, 73 e 74.
Suponha os erros normais. Se o intervalo de confiança calculado para β inclui o zero pode-se concluir que:
O erro médio quadrático da regressão é nulo.
O coeficiente de determinação é nulo.
Não existe um efeito causal de X em Y mas pode haver um efeito causal de Y em X.
Y não sofre influência linear de X.
A função de regressão passa pela origem.
Os catalisadores automotivos convertem poluentes nocivos à saúde, provenientes da queima incompleta do combustível. Para que tais catalisadores sejam eficientes, é necessário haver o perfeito balanceamento entre as espécies oxidantes e redutoras na mistura gasosa que atinge o catalisador. Se a reação entre propano, óxido nitroso e oxigênio pode representar as reações que ocorrem na superfície catalítica, determine os coeficientes estequiométricos da reação a seguir, para que todos os reagentes possam ser integralmente convertidos em produtos. aC3 H8 + bNO+ cO2 ⇒ dCO2+ eN2+ fH2 O
a=2; b=2; c=18; d=6; e=1; f=8
a=2; b=2; c=9; d=6; e=1; f=8
a=1; b=1/2; c=9; d=3; e=1/2; f=4
a=1; b=1/2; c=18; d=3; e=1/2; f=4
a=1; b=2; c=18; d=3; e=1; f=8
Em um bar dois amigos, Carlos e Marcos, bebem cerveja. Carlos, brincando, joga um caroço de azeitona no copo do colega e, posteriormente, Marcos faz o mesmo no copo de Carlos. Percebem que a azeitona jogada no copo de Marcos demorou um pouco mais para atingir o fundo do copo. Admitindo que os copos estavam cheios e que os dois caroços apresentavam o mesmo tamanho e densidade, pode- se afirmar que:
a cerveja de Carlos estava mais gelada do que a de Marcos
a cerveja de Marcos estava mais gelada do que a de Carlos
o caroço jogado no copo de Carlos era menos denso do que a cerveja
a condutividade térmica da cerveja de Marcos é maior que a de Carlos
a densidade da cerveja de Marcos é menor do que a da cerveja de Carlos
A regra das fases é uma equação muito importante no estudo do equilíbrio termodinâmico. Sua expressão, para sistemas não reacionais e sem restrições intrínsecas é: F = N + 2 − π , em que π é o número de fases, N é o número de componentes presentes e F é a variância do sistema, que é o número de variáveis intensivas (variáveis que não dependem da massa do sistema) que devem ser fixadas para que o estado de equilíbrio seja estabelecido. Seja o caso da água em equilíbrio líquido-vapor. Tem-se N=1 e π=2, o que leva F=1. Isso quer dizer que fixada a pressão, o equilíbrio líquido vapor só ocorre em uma única temperatura. Quando água gelada é colocada em um copo, é comum observar-se que ocorre condensação de vapor nas paredes externas do copo, mostrando que está ocorrendo equilíbrio entre a água e o seu vapor na temperatura ambiente. A explicação para isso é que:
a regra das fases nem sempre produz resultados corretos
a água gelada produz um pequeno abaixamento da pressão próxima ao copo e o vapor pode condensar nesta pressão mais baixa
o equilíbrio é estabelecido em um sistema multicomposto água-ar, e por isso é possível a condensação em temperaturas distintas da temperatura de ebulição da água
tal fenômeno só ocorre em dias frios
o valor do calor específico da água facilita a condensação.
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