Questões Concurso IFAP/AP

#Questão 602228 - Química, Práticas Laboratoriais em química, FUNIVERSA, 2016, IFAP/AP, Técnico em Laboratório

Considerando essas informações, assinale a alternativa correta com relação aos métodos de separação de misturas.

A) O método da decantação é utilizado para separar líquidos não miscíveis, como, por exemplo, separar glóbulos vermelhos do plasma sanguíneo e a nata do leite.

B) O método da centrifugação permite a separação dos componentes de uma tinta.

C) O método da destilação permite a separação de líquidos imiscíveis (que não se misturam) ou de um sólido precipitado em um líquido. Por exemplo, esse método pode ser utilizado na separação de água e areia e de água e óleo vegetal.

D) O método da cromatografia permite, por exemplo, a extração da cafeína do chá ou a remoção do iodo da água de iodo, com clorofórmio.

E) O método da filtração é usado para separar um sólido de um líquido ou um sólido de um gás, mesmo que o sólido se apresente em suspensão. A preparação do café, com uso de um filtro de papel, é um exemplo de filtração.

#Questão 602229 - Química, Práticas Laboratoriais em química, FUNIVERSA, 2016, IFAP/AP, Técnico em Laboratório

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta para iniciar a observação, ao microscópio de luz, de uma amostra posicionada sobre uma lâmina.

A) colocar a lâmina com o material, ajustá-la sobre a mesa (platina) e focalizar o material usando primeiramente a lente objetiva de maior aumento (100x)

B) colocar a lâmina com o material, ajustá-la sobre a mesa (platina) e focalizar o material usando primeiramente a lente objetiva de maior aumento (100x)

C) colocar a lâmina com o material, ajustá-la sobre a mesa (platina) e focalizar o material usando primeiramente a lente objetiva de maior aumento (100x) com óleo de imersão

D) colocar a lâmina com o material, ajustá-la sobre a mesa (platina) e focalizar o material usando primeiramente óleo de imersão e uma lente objetiva que aumenta 40x o tamanho do objeto

E) colocar a lâmina com o material, ajustá-la sobre a mesa (platina) e focalizar o material usando primeiramente óleo de imersão e uma lente objetiva que aumenta 40x o tamanho do objeto

#Questão 602230 - Química, Reações, Soluções e Transformações Químicas, FUNIVERSA, 2016, IFAP/AP, Técnico em Laboratório

Ao término de uma aula experimental, foi gerada uma solução aquosa com concentração de íons OH− igual a 1,010⁻² mol.L⁻¹. O técnico de laboratório providenciou a neutralização dessa solução e realizou o descarte adequado.

Com base nessa situação hipotética, assinale a alternativa que apresenta o pH dessa solução antes de ocorrer a neutralização.

A) 12

B) 10

C) 7

D) 4

E) 2

#Questão 602231 - Química, Práticas Laboratoriais em química, FUNIVERSA, 2016, IFAP/AP, Técnico em Laboratório

Em uma análise química, o analito de interesse deve ser quantificado para a obtenção do resultado da análise. Para isso, algumas operações técnicas são realizadas. A análise gravimétrica é o método em que

A) a medida da massa de um produto de uma reação determina quanto de um constituinte está presente.

B) o volume de um reagente é usado para reagir completamente com um analito através de uma reação conhecida.

C) se utiliza a radiação eletromagnética visível para medir as concentrações de um analito em determinada amostra.

D) é medida a intensidade de luz transmitida por uma solução para se determinar a concentração do analito.

E) a quantidade de solução necessária para reagir com o analito é medida experimentalmente.

#Questão 602232 - Química, Reações, Soluções e Transformações Químicas, FUNIVERSA, 2016, IFAP/AP, Técnico em Laboratório

3Para uma aula experimental em laboratório, será necessário preparar 500 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio 0,1 mol.L ⁻¹ (Na₂CO₃, com massa molar igual a 106 g.mol⁻¹).

Considerando que, nessa situação hipotética, a pureza do Na₂CO₃ seja igual a 100%, assinale a alternativa que apresenta a massa de carbonato de sódio necessária para preparar essa solução.

A) 2,12 g

B) 5,30 g

C) 10,6 g

D) 21,2 g

E) 50,0 g

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