Questões Concurso CEFET-MG

Nas opções abaixo, estão listados alguns ácidos hipotéticos com as respectivas constantes de acidez. Dentre eles, o ácido mais adequado para o preparo de um tampão pH = 4 é
Dados:  Log 9,9 = 0,99

“A diferença entre o ponto final observado (pela mudança de cor) e o ponto de equivalência verdadeiro é chamada de erro do indicador.” 
HARRIS D. C. Análise Química Quantitativa. 6ª edição. Rio de Janeiro: LTC, 2005. 

Durante estudo sobre erro do indicador, o analista fez uma titulação de 10,00mL de Ácido fraco (HA) 0,100mol/L (pka = 4,8) com NaOH 0,100mol/L e obteve um volume final de 9,80mL de base. O quadro abaixo apresenta três indicadores e suas faixas de viragem.

Para que o analista tenha observado esse ponto final, o(s) indicador(es) utilizado(s) foi/foram apenas
Dados: Log 49 = 1,7

Para se determinar o teor do tensoativo DodecilBenzenoSsulfonato de sódio (DBS) em detergentes, utiliza-se como titulante o Cloreto de Benzalcônio (CB) e o indicador Azul de Metileno (AM). Esse método é baseado na interação entre o DBS e o indicador (Equação 1) e, em seguida, na interação entre o DBS e o titulante (Equação 2). Para a execução do método, a titulação deve ocorrer em duas fases, uma aquosa (fa) e a outra orgânica (fo), conforme equações a seguir
DBS (fa) + AM (fa) ?? DBS-AM (fo)                                                                   (Equação 1) DBS-AM (fo) + CB (fa) ?? DBS-CB (fo) + AM (fa)                                             (Equação 2)

(CB) 


Com base nas estruturas químicas e sabendo-se que o ponto final da titulação se dá quando a fase aquosa e a orgânica apresentam a mesma tonalidade de azul, é correto afirmar que o

Desde o século X já se conhecia o ácido sulfúrico e sua produção foi otimizada ao longo dos tempos. Hoje, a síntese do ácido sulfúrico passa pela obtenção do SO3 a partir do enxofre, seguida pela absorção do trióxido de enxofre pelo ácido sulfúrico, gerando o oleum (H₂S₂O₇), também conhecido como ácido sulfúrico fumegante (Equação 1), que posteriormente é diluído levando à formação de ácido sulfúrico (Equação 2).

SO_3(g) +H₂SO_4(l) ? H₂ S₂ O_7(l) (Equação1) H₂S₂O_7(l) + H₂O_(l) ? 2H₂ SO_4(l) (Equação2)

CAMPOS, R. V. Ácico Sulfúrico. Rev. Virtual Quim. 2011, 3(3), 210-214 (adaptado). 

Para a produção do ácido sulfúrico 98% m/m, a indústria partiu de 800kg de SO₃ e 980kg de H₂SO₄, além de água o suficiente para obtenção desse produto. A massa de ácido sulfúrico 98% m/m que se pode obter, em kg, é
Dados: Massa molar: O=16g/mol; H=1g/mol; S=32g/mol

Considere as estruturas representadas abaixo.  



Em relação às propriedades físico-químicas dos compostos, é INCORRETO afirmar que