Questões de Química da CESPE / CEBRASPE

#Questão 1060577 - Química, Técnicas de Laboratório, CESPE / CEBRASPE, 2022, PC-PB, Perito Oficial Químico Legal - Área Química

Considerando os espectros de massa apresentados no texto 13A6-I, assinale a opção correta.

A) A massa molecular do composto A é 303 u e a massa molecular do composto B é 429 u.

B) A massa molecular do composto A é 182 u e a massa molecular do composto B é 299 u.

C) Os perfis dos dois espectros de massa levam à conclusão de que eles foram obtidos de amostras distintas.

D) É adequado que os picos de m/z = 182 u e de m/z = 299 u sejam usados para quantificar os componentes A e B, respectivamente.

E) Cada um dos picos nos espectros de massa indica a presença de um componente específico na amostra analítica.

#Questão 1061174 - Química, Química Orgânica, CESPE / CEBRASPE, 2022, SEE-PE, Professor - Química

#Questão 1061205 - Química, , CESPE / CEBRASPE, 2022, PC-PB, Perito Oficial Químico-Legal - Área: Geral

A respeito dos modelos de átomo propostos e relatados na história, assinale a opção correta.

A) Dalton esboçou um modelo que descreve os átomos como esferas particuladas e facilmente transformáveis.

B) Segundo Bohr, um átomo está no estado fundamental quando seus elétrons estão todos afastados do núcleo.

C) Thomson postulou que um átomo era formado por cargas elétricas positivas, reafirmando o modelo de Dalton.

D) Rutherford descobriu que o átomo era uma esfera formada por uma região central, o núcleo atômico, e uma região externa, a eletrosfera; no núcleo, estariam partículas positivas, os prótons, e na eletrosfera, as partículas negativas, os elétrons.

E) Niels Bohr postulou que os elétrons de um átomo tendem a ocupar as camadas eletrônicas mais distantes do núcleo, formando um grupo carregado de elétrons na extremidade do átomo.

#Questão 1061221 - Química, , CESPE / CEBRASPE, 2022, PC-PB, Perito Oficial Químico Legal - Área Química

Com relação a conceitos e definições de ácidos e bases, assinale a opção correta.

A) Na definição pelo sistema de solvente, um ácido é uma substância que aumenta a concentração do cátion característico do solvente e base é uma substância que aumenta a concentração do ânion característico do solvente. Por exemplo, na reação HClO₄ + H₂O ? H₃O⁺ + ClO₄^? em solução aquosa, o HClO₄atua como um ácido porque aumenta a concentração de H₃O⁺ , que é o cátion característico do solvente. O íon ClO₄^? , por sua vez, atua como uma base porque sua hidrólise aumenta a concentração de OH^– , que é o ânion característico do solvente.

B) A força de um ácido, ou seja, o seu grau de dissociação em solução, é indicada pela magnitude de sua constante de dissociação. No caso, quanto mais forte for o ácido, menor será a sua constante de dissociação.

C) De acordo com a definição mais abrangente de ácido-base sugerida por Lewis, ácido é uma espécie capaz de doar um par de elétrons, enquanto base é uma espécie que pode receber um par de elétrons para formar uma ligação covalente coordenada.

D) Segundo Brønsted e Lowry, base é uma substância capaz de ceder um próton a outra espécie química em uma reação, enquanto ácido é uma substância capaz de receber um próton.

E) Para Arrhenius, uma base é classificada como forte quando a hidroxila se liga a qualquer elemento químico, liberando grande parte das hidroxilas quando em solução aquosa.

#Questão 1057780 - Química, Legislação Profissional em Química, CESPE / CEBRASPE, 2022, SEE-PE, Professor - Química

As competências e habilidades do currículo de Pernambuco para o componente curricular de química e ciências da natureza e suas tecnologias no ensino médio incluem
debater situações controversas sobre a aplicação de conhecimentos da área de ciências da natureza (tais como novas tecnologias genéticas, tratamentos com células-tronco, neurotecnologias, tecnologias de defesa, estratégias de controle de pragas etc.), considerando aspectos legais e éticos, privilegiando a argumentação consistente e responsável e respeitando os diferentes pontos de vista.

C) Certo

E) Errado

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