Questões sobre Transformações Químicas

Com relação ao histórico e à construção da tabela periódica, à cinética e ao equilíbrio químico, julgue o item.
Apenas uma pequena parte dos elementos da tabela periódica refere-se aos metais, por serem bons condutores de calor e eletricidade, diferentemente dos ametais, que apresentam má condução de eletricidade e calor. A União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece o grupo de metaloides, distinguindo-os dos metais por causa de suas propriedades eletrônicas. 

Com relação ao histórico e à construção da tabela periódica, à cinética e ao equilíbrio químico, julgue o item.
Durante os anos de 1800 a 1900, os cientistas da época notaram que muitos dos elementos químicos apresentavam propriedades semelhantes entre si. A observação da regularidade periódica das propriedades físicas e químicas dos elementos conhecidos, bem como a necessidade de organizar um grande volume de informações disponíveis, levaram ao desenvolvimento da tabela periódica. 

Julgue o item, referentes às soluções, às misturas, à evolução dos conceitos de átomo e às propriedades dos átomos. 
Bohr postulou sobre a estrutura eletrônica de um átomo ao propor que a matéria é formada por átomos, partículas maciças e indivisíveis que não podem ser criadas nem destruídas. Nesse modelo, os átomos preservam sua identidade em todas as transformações, sendo impossível transformar um elemento químico em outro, o que se contrapõe às ideias dos alquimistas.  

Julgue o item, referentes às soluções, às misturas, à evolução dos conceitos de átomo e às propriedades dos átomos. 
Como princípios da teoria atômica de Dalton, tem-se que os elétrons se movem ao redor do núcleo em um número limitado de órbitas bem definidas, que são denominadas órbitas estacionárias. Nessa órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia. 

Julgue o item, relativos aos conceitos e às características das ligações químicas e do estado de agregação da matéria.  
Gases nobres são átomos encontrados combinados na natureza; qualquer outro átomo, dos demais elementos químicos, geralmente é encontrado isolado, podendo formar inúmeros compostos, sendo que as ligações químicas que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica.