Questões sobre Representação das transformações químicas

A respeito de conceitos de química orgânica, julgue o próximo item.

O estado estequiométrico é atingido, em uma reação química, quando as concentrações de reagentes e produtos não se alteram mais. 

Ao longo do século XX, a indústria farmacêutica produziu uma série de novas drogas. Na década de 1960, por exemplo, químicos norte-americanos sintetizaram o flurbiprofeno, um anti-inflamatório não-esteroide usado em casos de artrite e de dor de dentes. Uma amostra de 6,1mg de flurbiprofeno foi analisada e revelou a presença de 4,5 mg de carbono e, ainda, que a massa molar do composto é 244g . mol^–1 .
O número de átomos de carbono presentes na fórmula molecular do flurbiprofeno é igual a

O ácido nítrico (HNO₃) é uma importante matéria-prima na indústria química. Sua produção comercial ocorre através da conversão da amônia (NH₃) em uma sequência de três etapas denominada Processo de Ostwald. Na primeira etapa, ocorre a oxidação catalítica da amônia:
4NH_3(g) + 5O_2(g) ? 4NO_(g) + 6H₂O_(g)
Na segunda etapa, o óxido nítrico (NO) formado, quando exposto ao ar, se oxida rapidamente dando origem ao dióxido de nitrogênio (NO2):
2NO_(g) + O₂ ? 2NO_2(g)
Na terceira etapa, o NO2, quando dissolvido em água, forma o ácido nítrico como descrito na reação a seguir:
3NO_2(g) + H₂O_(l) ? 2HNO_3(aq) + NO_(g)

A quantidade máxima de ácido nítrico, em kg, que pode ser obtida a partir de 10.000 L de amônia é igual a

(Dado: volume molar = 25,0 L.mol^-1) 

Uma amostra inicial de 110,4 g contém uma mistura de KClO₃, KHCO₃ e K₂CO₃. De modo a determinar sua composição centesimal, tal amostra foi aquecida até a decomposição completa, originando as seguintes transformações. 
•     2KClO_{3 (s)} ? 2 KCl _(s) + 3 O_{2 (g)} •     2 KHCO_{3 (s)} ? K2O _(s) + H₂O _(g) + 2 CO_{2 (g)} •     K2CO_{3 (s)} ? K2O _(s) + CO_{2 (g)}
Nas condições reacionais empregadas, o rendimento foi de 100% e produziu 1,80 g de água, 19,2 g de gás oxigênio e 22,0 g de gás carbônico.
Os percentuais aproximados de KClO₃, KHCO₃ e K₂CO₃ na amostra inicial são, respectivamente, iguais a 

Entre os diversos óxidos de nitrogênio, o mais comum é o óxido nítrico (NO), um gás incolor, levemente tóxico, que pode ser preparado em laboratório pela redução do ácido nítrico diluído, usando-se cobre como agente redutor. A equação não balanceada do processo é apresentada a seguir.
Cu_(s) + NO₃ – _(aq) + H+ _(aq)  ? Cu⁺²_(aq) + NO_(g) + H₂O_{(l)
A soma dos menores inteiros que balanceiam corretamente a equação descrita é igual a}