Questões sobre Representação das transformações químicas

A varfarina, utilizada como anticoagulante, possui a fórmula molecular C₁₉H₁₆O₄ .
Qual a massa de CO₂, em gramas, produzida na combustão completa de 370 mg de varfarina?
Dado: massa molecular da varfarina = 308 g mol^-1 massa molecular do CO₂ = 44 g mol^-1

A platina (Pt) é um metal nobre que, para que seja oxidado, utiliza-se uma mistura de ácido clorídrico e ácido nítrico concentrados, conhecida como água régia. Abaixo, é mostrada, de forma não balanceada, uma das equações envolvidas nesse processo.


A soma dos coeficientes estequiométricos de reagentes e produtos na reação balanceada é

Desde o século X já se conhecia o ácido sulfúrico e sua produção foi otimizada ao longo dos tempos. Hoje, a síntese do ácido sulfúrico passa pela obtenção do SO3 a partir do enxofre, seguida pela absorção do trióxido de enxofre pelo ácido sulfúrico, gerando o oleum (H₂S₂O₇), também conhecido como ácido sulfúrico fumegante (Equação 1), que posteriormente é diluído levando à formação de ácido sulfúrico (Equação 2).

SO_3(g) +H₂SO_4(l) ? H₂ S₂ O_7(l) (Equação1) H₂S₂O_7(l) + H₂O_(l) ? 2H₂ SO_4(l) (Equação2)

CAMPOS, R. V. Ácico Sulfúrico. Rev. Virtual Quim. 2011, 3(3), 210-214 (adaptado). 

Para a produção do ácido sulfúrico 98% m/m, a indústria partiu de 800kg de SO₃ e 980kg de H₂SO₄, além de água o suficiente para obtenção desse produto. A massa de ácido sulfúrico 98% m/m que se pode obter, em kg, é
Dados: Massa molar: O=16g/mol; H=1g/mol; S=32g/mol

O ferro, metal de suma importância para a sociedade moderna, é obtido siderurgicamente a partir da hematita (componente ativo – óxido de ferro (III)) e do monóxido de carbono. A massa de ferro, em kg, obtida em um processo com 70% de rendimento, no qual 400 kg de hematita com 80% de seu componente ativo reage com excesso de monóxido de carbono, é
Dados: MM_Fe = 56 g mol^{-1 MM}_O ^{= 16 g mol}-1

Uma das etapas do processamento do minério de urânio corresponde à seguinte reação química: 
UO₂ + 4 HF ? UF₄ + 2 H₂O
Uma amostra de 900 g de UO₂ impuro reagiu com excesso de HF, formando 942 g de UF₄ . Admitindo-se que as impurezas não participaram da reação, o grau de pureza da amostra é igual a