Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

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Listagem de Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

#Questão 676765 - Química, Reações, Soluções e Transformações Químicas, CESPE / CEBRASPE, 2009, Fundação de Saúde Parreiras Horta - SE (FPH/SE), Químico

Julgue os itens a seguir, considerando os ácidos listados na tabela acima, suas respectivas constantes de ionização (Ka), e que log (1,80 × 10-4) = -3,7 e log 2 = 0,3.

Uma solução aquosa 0,500 mol/L em ácido fórmico e 1,000 mol/L em formiato de sódio tem pH maior que 3,7.

#Questão 676766 - Química, Reações, Soluções e Transformações Químicas, CESPE / CEBRASPE, 2009, Fundação de Saúde Parreiras Horta - SE (FPH/SE), Químico

Julgue os itens a seguir, considerando os ácidos listados na tabela acima, suas respectivas constantes de ionização (Ka), e que log (1,80 × 10-4) = -3,7 e log 2 = 0,3.

Entre os ácidos citados, aquele que leva à obtenção de solução aquosa com maior capacidade tamponante em pH = 5,0 é o ácido acético.

#Questão 676767 - Química, Reações, Soluções e Transformações Químicas, CESPE / CEBRASPE, 2009, Fundação de Saúde Parreiras Horta - SE (FPH/SE), Químico


Com respeito ao procedimento descrito e levando-se em conta as massas molares fornecidas acima, julgue os itens a seguir.

Desconsiderando-se os erros experimentais, é correto concluir que o minério analisado possui um teor de ferro superior a 30% em massa.

#Questão 676768 - Química, Reações, Soluções e Transformações Químicas, CESPE / CEBRASPE, 2009, Fundação de Saúde Parreiras Horta - SE (FPH/SE), Químico

Considerando o assunto em questão e os dados fornecidos acima, julgue os próximos itens.

A solubilidade do CdS em uma solução aquosa de HCl com concentração 1,0 × 10-2 mol/L é maior que em água pura.

#Questão 676771 - Química, Reações, Soluções e Transformações Químicas, CESPE / CEBRASPE, 2009, Fundação de Saúde Parreiras Horta - SE (FPH/SE), Químico

Tendo como base a titulação em questão, a figura apresentada e os dados fornecidos, julgue os itens que se seguem.

Após a adição de 10,0 mL da solução de HCl, o pH da solução resultante pode ser determinado corretamente por meio da expressão pH = 14 – pKb + log 4.

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