Questões de Química do ano 2009

Considere que 20,00 mL de uma solução aquosa de NH3 foram titulados com uma solução aquosa de HCl 0,100 mol/L, usandose fenoftaleína como indicador ácido-base, cuja mudança de coloração ocorre no intervalo de pH entre 8,2 e 10. Acerca dessa titulação, julgue os itens a seguir. Se 16,70 mL da solução de HCl foram gastos até se atingir o ponto de equivalência da titulação, então a concentração da solução de NH3 é maior que 0,0800 mol/L.

Considerando os compostos NH₃, H₂O, HF, H₂S e SF₄ e os elementos químicos envolvidos em suas composições, julgue os itens seguintes. De acordo com a teoria da repulsão entre os pares de elétrons da camada de valência, a molécula de SF₄ apresenta geometria tetraédrica.

Considerando os compostos NH₃, H₂O, HF, H₂S e SF₄ e os elementos químicos envolvidos em suas composições, julgue os itens seguintes.

Considerando os compostos NH₃, H₂O, HF, H₂S e SF₄ e os elementos químicos envolvidos em suas composições, julgue os itens seguintes. A similaridade das fórmulas moleculares dos compostos H₂S e H₂O está relacionada ao fato de que átomos de enxofre e oxigênio possuem o mesmo número de elétrons de valência.

Considerando os compostos NH₃, H₂O, HF, H₂S e SF₄ e os elementos químicos envolvidos em suas composições, julgue os itens seguintes. A ligação S—H apresenta maior energia de dissociação que a ligação O—H.