Questões de Química do ano 2008

Um prego de ferro enferruja espontaneamente quando é deixado em meio úmido e bastante arejado. Esse processo é explicado pelo conjunto de reações não-balanceadas apresentadas a seguir.

Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

Sabendo que E⁰ _oxidação do Fe é +0,44 volt e E⁰ _oxidação do Zn é +0,763 volt, e que uma forma de proteger uma peça de ferro da corrosão é revestir o ferro com uma camada de zinco, então, se a superfície da peça for danificada, e o ferro ficar exposto, o zinco cederá elétrons e, em uma reação espontânea, o Fe ficará protegido.

Um prego de ferro enferruja espontaneamente quando é deixado em meio úmido e bastante arejado. Esse processo é explicado pelo conjunto de reações não-balanceadas apresentadas a seguir.

Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

A equação III representa uma reação redox.

Um prego de ferro enferruja espontaneamente quando é deixado em meio úmido e bastante arejado. Esse processo é explicado pelo conjunto de reações não-balanceadas apresentadas a seguir.

Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

Quando corretamente balanceada, uma possível soma dos coeficientes da equação II é 11.

Um prego de ferro enferruja espontaneamente quando é deixado em meio úmido e bastante arejado. Esse processo é explicado pelo conjunto de reações não-balanceadas apresentadas a seguir.

Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

A reação II ocorre na região catódica do prego.