Questões de Química do ano 2007

A crescente preocupação mundial com o esgotamento das reservas petrolíferas tem gerado um grande número de pesquisas para a obtenção de energia a partir de outras fontes. Uma dessas alternativas, que está em desenvolvimento, é a utilização de hidrogênio gerado a partir da oxidação do metano, segundo a equação química a seguir.

Na tabela a seguir, são fornecidas as entalpias de formação do metano e do monóxido de carbono.

 A partir dessas informações, julgue os itens seguintes.

Considerando-se que, à temperatura de 1.300 K e a 1 atm, a entalpia da reação apresentada seja igual a -22 kJ, então é correto concluir que, quanto maior a temperatura, maior é o calor liberado por essa reação, mantida a pressão constante.

A crescente preocupação mundial com o esgotamento das reservas petrolíferas tem gerado um grande número de pesquisas para a obtenção de energia a partir de outras fontes. Uma dessas alternativas, que está em desenvolvimento, é a utilização de hidrogênio gerado a partir da oxidação do metano, segundo a equação química a seguir.

Na tabela a seguir, são fornecidas as entalpias de formação do metano e do monóxido de carbono.

 A partir dessas informações, julgue os itens seguintes.

A entalpia da reação apresentada, a 25º C e 1 atm, para a formação de 10 mols de hidrogênio, é igual a -35,68 kJ.

A crescente preocupação mundial com o esgotamento das reservas petrolíferas tem gerado um grande número de pesquisas para a obtenção de energia a partir de outras fontes. Uma dessas alternativas, que está em desenvolvimento, é a utilização de hidrogênio gerado a partir da oxidação do metano, segundo a equação química a seguir.

Na tabela a seguir, são fornecidas as entalpias de formação do metano e do monóxido de carbono.

 A partir dessas informações, julgue os itens seguintes.

Em qualquer instante em que a reação apresentada no texto se processe, a soma das massas dos produtos e dos reagentes é constante.

Necessita-se preparar 250mL de uma solução aquosa 0,1 mol/L de KI, a partir de uma solução aquosa desse sal cuja concentração é de 100 g/L. O volume da solução concentrada, em mL, que deve ser transferido para o balão volumétrico para ser avolumado a 250 mL é de:

100 mL de uma solução de hidróxido de sódio foram titulados com solução 0,040 mol/L de HC l, consumindo 25,00 mL da solução ácida. O pH original da solução de NaOH é: