Questões de Química do ano 2007

Julgue os itens que se seguem.

Considere que uma substância contamine a água de um lago formando uma solução aquosa de 25 mg/mL. Nesse caso, um processo que purifique a água em 90% com relação a esse contaminante irá liberar uma solução aquosa de concentração igual a 22,5 kg/m³ .

A crescente preocupação mundial com o esgotamento das reservas petrolíferas tem gerado um grande número de pesquisas para a obtenção de energia a partir de outras fontes. Uma dessas alternativas, que está em desenvolvimento, é a utilização de hidrogênio gerado a partir da oxidação do metano, segundo a equação química a seguir.

Na tabela a seguir, são fornecidas as entalpias de formação do metano e do monóxido de carbono.

 A partir dessas informações, julgue os itens seguintes.

A dificuldade em confinar o gás hidrogênio em um recipiente está relacionada com a natureza corpuscular da matéria.

A crescente preocupação mundial com o esgotamento das reservas petrolíferas tem gerado um grande número de pesquisas para a obtenção de energia a partir de outras fontes. Uma dessas alternativas, que está em desenvolvimento, é a utilização de hidrogênio gerado a partir da oxidação do metano, segundo a equação química a seguir.

Na tabela a seguir, são fornecidas as entalpias de formação do metano e do monóxido de carbono.

 A partir dessas informações, julgue os itens seguintes.

As forças eletrostáticas são responsáveis pela ligação química presente nas moléculas de hidrogênio.

A crescente preocupação mundial com o esgotamento das reservas petrolíferas tem gerado um grande número de pesquisas para a obtenção de energia a partir de outras fontes. Uma dessas alternativas, que está em desenvolvimento, é a utilização de hidrogênio gerado a partir da oxidação do metano, segundo a equação química a seguir.

Na tabela a seguir, são fornecidas as entalpias de formação do metano e do monóxido de carbono.

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A reação citada no texto é irreversível.

A crescente preocupação mundial com o esgotamento das reservas petrolíferas tem gerado um grande número de pesquisas para a obtenção de energia a partir de outras fontes. Uma dessas alternativas, que está em desenvolvimento, é a utilização de hidrogênio gerado a partir da oxidação do metano, segundo a equação química a seguir.

Na tabela a seguir, são fornecidas as entalpias de formação do metano e do monóxido de carbono.

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A entalpia da oxidação do metano apresentada é igual à soma da entalpia dos produtos e a dos reagentes dessa reação