Questões de Química

A partir do texto anterior, sabendo que M_Fe = 56 g/mol e M_S = 32 g/mol, bem como desprezando a formação de outras espécies de íons de enxofre, julgue o item a seguir.

Na reação apresentada no texto, o ácido H2S é o agente oxidante.

A partir do texto anterior, sabendo que M_Fe = 56 g/mol e M_S = 32 g/mol, bem como desprezando a formação de outras espécies de íons de enxofre, julgue o item a seguir.
Os números de oxidação do ferro nas espécies Fe e FeS são, respectivamente, 0 e +2.

A partir do texto anterior, sabendo que M_Fe = 56 g/mol e M_S = 32 g/mol, bem como desprezando a formação de outras espécies de íons de enxofre, julgue o item a seguir.
Considere-se que, para a reação FeS (s) ? Fe²⁺ (aq) + S^2? (aq), a 25 °C, a constante do produto da solubilidade (K_ps) seja igual a 2,56 × 10^?18. Nesse caso, quando o equilíbrio for alcançado, a solubilidade do FeS em água será inferior a 2 × 10^?7 g/L, desconsiderando-se qualquer hidrólise posterior dos íons.

A partir do texto anterior, sabendo que M_Fe = 56 g/mol e M_S = 32 g/mol, bem como desprezando a formação de outras espécies de íons de enxofre, julgue o item a seguir.

Conforme a definição de Brønsted-Lowry, um ácido, tal como o H₂S, é uma espécie que libera íons H⁺ em solução aquosa.

A partir do texto anterior, sabendo que M_Fe = 56 g/mol e M_S = 32 g/mol, bem como desprezando a formação de outras espécies de íons de enxofre, julgue o item a seguir.
Se uma peça de aço carbono que contém 5 g de ferro for completamente oxidada pelo H₂S, serão formados mais de 8 g de mackinawita.