Listagem de Questões sobre Geral
O trióxido de enxofre decompõe-se à alta temperatura em um recipiente selado, em dióxido de enxofre e gás oxigênio. Inicialmente, o recipiente é abastecido a 1000 K com trióxido de enxofre a uma pressão parcial de 0,500 atm. No equilíbrio, a pressão parcial desse mesmo gás passa a ser 0,200 atm. Qual é o valor da constante de equilíbrio para esse sistema?
0,300 atm
0,338 atm
2,667 atm
0,375 atm
2,958 atm
Marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas:
( ) No caso de um soluto cuja solubilidade diminui com o aumento da temperatura, pode-se conseguir uma solução supersaturada, preparando-se uma solução saturada a uma temperatura, filtrando o excesso de soluto e depois aquecendo-a.
( ) A adição de álcool a uma solução aquosa de NaCl favorecerá a precipitação do sal desde que a constante dielétrica do álcool seja maior que a da água.
( ) A pressão de vapor aumenta quando se adiciona um soluto não-volátil ao líquido puro.
( ) Se a energia reticular do AgCl for 904 kJ mol–1, a energia de hidratação do Ag+1 for – 469 kJ mol–1 e a energia de hidratação do Cl–1 for – 377 kJ mol–1, pode-se afirmar que o processo de dissolução do referido sal será exotérmico.
( ) A tendência de escape para um solvente é medida pela sua pressão de vapor.
( ) A alteração no ponto de ebulição é proporcional à molalidade das partículas do soluto.
( ) A presença de um soluto sempre diminui o ponto de congelação, se o soluto é solúvel na fase líquida e insolúvel na fase sólida.
( ) Osmose reversa representa o emprego de uma pressão superior à pressão osmótica para remover o solvente de uma solução.
A sequência está correta em:
V, F, F, V, V, V, F, V
F, F, F, F, V, V, F, V
V, F, F, V, V, V, V, V
F, V, V, F, F, F, V, F
V, F, F, F, V, V, V, V
A massa de 5,00g de formamida (composto não volátil) foi dissolvida em 100,00g de água a 30ºC. A pressão de vapor da solução resultante foi medida e o valor observado foi de 31,20 mmHg. Considerando que a pressão de vapor da água pura é 31,82 mmHg nessa mesma temperatura, qual é o valor aproximado da massa molecular da formamida?
98 u
45 u
60 g/mol
272 u
272 g/mol
Um composto A apresenta fórmula molecular C8H6 e reage com bromo em tetracloreto de carbono. A seguir, são apresentadas algumas afirmativas a respeito deste composto. Analise-as:
I. O valor do Índice de Deficiência de Hidrogênio (IDH) para o composto A é igual a 4.
II. O valor de IDH igual a 4 pode ser interpretado como a presença de um anel aromático na molécula.
III. O composto A é saturado ou contém anel aromático, pois reage por adição com bromo em tetracloreto de carbono.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
II
III
I, II
II, III
I, II, III
Conhecer o teor de cloro ativo que permanece após a desinfecção (cloração) da água, permite assegurar a qualidade microbiológica da mesma, ou seja, certificar-se que ela está atendendo aos padrões estabelecidos para o consumo humano. As reações a seguir estão relacionadas à determinação quantitativa de cloro residual. Observe:
Em relação às determinações quali e quantitativas do cloro residual em amostras de água, é correto afirmar que, EXCETO:
O ânion clorado representado na reação 1 pode ter sido originado a partir do hipoclorito de sódio.
O ácido hipocloroso, responsável pelo processo de desinfecção, pode ser originado a partir da hidrólise do ânion hipoclorito.
Na reação 1, o íon iodeto reduz o átomo de cloro presente no ânion hipoclorito. Na reação 2, o iodo formado é reduzido pelo ânion tiossulfato. O ponto final da titulação pode ser visualizado, utilizando-se amido como indicador. A presença de uma coloração violeta indica que ainda existe iodo sem reagir.
A análise qualitativa para determinação de cloro residual é realizada utilizando-se a ortotolidina como reagente. A observação de coloração roxa após a adição desse reagente indica a presença de cloro livre.
O teor mínimo de cloro residual livre entre 0,2 – 0,5 mg/L equivale a uma concentração na faixa de 200 – 500 ppb.
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