Questões de Engenharia Química

Uma célula eletroquímica realiza a eletrólise de uma solução aquosa de NaC_l operando com uma corrente constante de 100,0 A e com rendimento de 100% para a formação de Cl₂. Considerando que a massa molar do Cl₂ seja igual a 70,9 g/mol e que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol, julgue os próximos itens. O tempo necessário para a formação de 709 g de Cl₂, a partir da eletrólise da solução aquosa de NaCl, é superior a 2 h.

Utilizando a Figura 1, determine o valor da resistência específica do elemento filtrante do Filtro A.

A nalisando a Figura 2, determina-se a capacidade máxima do filtro quando:

A)

B)

C)

D)

E)

O mol é a unidade de medida fundamental e amplamente utilizada no preparo de soluções. Um mol representa

Desejando-se produzir água potável na vazão de 100 m³ . minuto⁻¹, contendo uma concentração final de cloro livre de 1,0 mg . L⁻¹, a vazão necessária de uma solução de hipoclorito de sódio com concentração de cloro livre igual a 50 g . L⁻¹ para atingir esse objetivo deve ser de