Questões de Engenharia Química

#Questão 634025 - Engenharia Química, Geral, CESPE / CEBRASPE, 2016, Polícia Científica de Pernambuco - PE, Perito Criminal

Com relação às teorias que tratam de estruturas eletrônicas e ligações químicas, assinale a opção correta.

A) A teoria da ligação de valência baseia-se na mecânica quântica para justificar a existência das ligações químicas.

B) A teoria do orbital molecular (TOM) é aplicável somente a moléculas homonucleares.

C) O número de orbitais híbridos obtido é sempre igual ao número de orbitais atômicos combinados, segundo a teoria da ligação de valência.

D) A TOM explica, de maneira simplificada, a geometria molecular da molécula por meio da hibridização e da promoção de elétrons.

E) Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência, a geometria de uma molécula é consequência da existência de um único átomo central na molécula, o que é suficiente para garantir a conformação com menor repulsão dos pares de elétrons.

#Questão 634026 - Engenharia Química, Geral, CESPE / CEBRASPE, 2016, Polícia Científica de Pernambuco - PE, Perito Criminal

Acerca de ligações químicas, assinale a opção correta.

A) O comprimento de ligação entre os átomos de flúor na molécula F₂ é menor que o comprimento de ligação entre os átomos de bromo na molécula Br₂.

B) Os elementos do grupo 18 realizam ligações covalentes com outros elementos.

C) Em razão da natureza de seus elementos químicos, os compostos NaCl e CO apresentam o mesmo tipo de ligação química.

D) Substâncias químicas moleculares apresentam ligações iônicas.

E) Alguns compostos iônicos apresentam ligações metálicas em sua constituição.

#Questão 634027 - Engenharia Química, Geral, CESPE / CEBRASPE, 2016, Polícia Científica de Pernambuco - PE, Perito Criminal

A respeito de ligações químicas, assinale a opção correta.

A) A regra do octeto é aplicável aos actinídeos e aos lantanídeos.

B) As ligações iônicas são caracterizadas pela presença de interações eletrostáticas entre os elementos químicos envolvidos.

C) Ligações químicas que envolvem elementos representativos são explicadas pela teoria de bandas.

D) Os elementos químicos representativos realizam apenas ligações covalentes.

E) O processo de formação das ligações químicas covalentes é endotérmico.

#Questão 634028 - Engenharia Química, Geral, CESPE / CEBRASPE, 2016, Polícia Científica de Pernambuco - PE, Perito Criminal

No que se refere a raio atômico, assinale a opção correta.

A) Ao longo da tabela periódica, é notável a inter-relação entre a carga nuclear efetiva e o raio atômico dos elementos.

B) Quanto maior o raio atômico, maior é a energia de ionização.

C) Ao longo da tabela periódica, quanto maior for o raio atômico, maior será o calor específico.

D) O raio de um ânion de um átomo é menor que o raio desse átomo em seu estado fundamental.

E) A contração lantanídica reduz o raio atômico e a energia de ionização de elementos lantanídeos, tornando metais como o ósmio e irídio altamente reativos.

#Questão 634029 - Engenharia Química, Geral, CESPE / CEBRASPE, 2016, Polícia Científica de Pernambuco - PE, Perito Criminal

Assinale a opção correta acerca das propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos.

A) A afinidade eletrônica dos elementos químicos do grupo 15 é menor que a dos elementos químicos do grupo 13.

B) As tendências de eletropositividade e de eletronegatividade de um elemento podem ser avaliadas pela posição ocupada por ele na tabela periódica.

C) A energia de ionização necessária para a remoção de um elétron do íon Al¹⁺ é maior que a necessária para a remoção de um elétron da espécie Al²⁺.

D) Quanto maior for a carga nuclear efetiva, maior será a energia de ionização.

E) Massa atômica e calor específico são propriedades periódicas definidas de acordo com a carga nuclear efetiva.

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