Questões de Engenharia Química

#Questão 634020 - Engenharia Química, Geral, CESPE / CEBRASPE, 2016, Polícia Científica de Pernambuco - PE, Perito Criminal

A respeito da teoria do orbital molecular (TOM) e suas aplicações, assinale a opção correta.

A) Segundo a TOM, quando dois átomos se ligam ionicamente, os seus orbitais atômicos ou orbitais atômicos híbridos externos não se sobrepõem.

B) A TOM foi a primeira teoria de ligação química e, a partir dela, várias outras foram desenvolvidas.

C) A partir do cálculo da ordem de ligação pela TOM, é possível determinar a quantidade de ligações múltiplas existentes em uma molécula.

D) Segundo a TOM, o composto NaCl é diamagnético.

E) Conforme a TOM, podem existir, em uma única molécula, orbitais moleculares ligantes, orbitais moleculares antiligantes e orbitais moleculares não-ligantes.

#Questão 634021 - Engenharia Química, Geral, CESPE / CEBRASPE, 2016, Polícia Científica de Pernambuco - PE, Perito Criminal

A respeito de ligações intermoleculares e intramoleculares, assinale a opção correta.

A) Por apresentarem interações dipolo-dipolo em suas composições, os compostos AsH3 (MM = 78 g/mol) e ICl (MM = 162 g/mol) apresentam pontos de fusão próximos.

B) Em sólidos moleculares, as forças intermoleculares são mais fortes que as forças intramoleculares.

C) NaBr e diamante apresentam rede cristalina infinita em sua estrutura, por isso suas ligações intermoleculares são da mesma natureza química.

D) Quando uma substância funde ou entra em ebulição, suas forças intramoleculares são rompidas.

E) Quanto mais forte for a ligação hidrogênio, mais enfraquecida será a ligação covalente entre o hidrogênio e os átomos F, N e O.

#Questão 634022 - Engenharia Química, Geral, CESPE / CEBRASPE, 2016, Polícia Científica de Pernambuco - PE, Perito Criminal

No que se refere à hibridização, assinale a opção correta.

A) Os átomos centrais das moléculas CH₄ e SO₄ ^2- compartilham a mesma hibridização e a mesma geometria, apesar de o íon SO₄ ^2- apresentar ligações duplas.

B) Os átomos centrais das moléculas de NO₂ ⁺ e F₂O apresentam hibridizações distintas.

C) O átomo central do íon PO₃ ^4- não apresenta estrutura ressonante.

D) Um átomo central com hibridização sp³d² está envolvido em uma estrutura de geometria bipiramidal pentagonal.

E) O composto C₂H₂ apresenta orbitais hibridizados que determinam suas propriedades magnéticas.

#Questão 634023 - Engenharia Química, Geral, CESPE / CEBRASPE, 2016, Polícia Científica de Pernambuco - PE, Perito Criminal

Assinale a opção correta acerca de propriedades de substâncias químicas.

A) Os compostos C₆H₁₄ e C₆H₁₂O₆ se encontram no mesmo estado físico à temperatura ambiente, por isso apresentam o mesmo tipo de ligação intermolecular.

B) À temperatura ambiente, as moléculas F₂, Cl ₂, Br₂ e I₂ encontram-se em estado gasoso.

C) Os elementos envolvidos em ligações metálicas apresentam alta energia de ionização, por isso todos compostos metálicos conduzem corrente elétrica.

D) O composto KCl apresenta alto ponto de fusão e conduz corrente elétrica.

E) Os elementos do grupo 1 apresentam baixa tendência de reação à água para formação de íons M⁺.

#Questão 634024 - Engenharia Química, Geral, CESPE / CEBRASPE, 2016, Polícia Científica de Pernambuco - PE, Perito Criminal

A respeito de geometria molecular, assinale a opção correta.

A) NH₃ e CH₄ apresentam mesma geometria molecular, mas arranjo de pares de elétrons distintos.

B) Os compostos BeF₂ e BF₃ apresentam mesma geometria molecular.

C) Tanto o BCl ₃ quanto o SO₃ apresentam geometria molecular trigonal plana.

D) SF₄ e H₃O⁺ apresentam mesma geometria molecular e mesmo arranjo dos pares de elétrons de valência ao redor do átomo central.

E) IF₆ ^- e BrF₅ apresentam geometrias moleculares diferentes porque seus elementos centrais têm valores diferentes de eletronegatividade.

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