Questões de Engenharia Química

Considerando essas informações, julgue os itens subseqüentes.

Sabendo que a reação mencionada é endotérmica, é correto afirmar que o aquecimento do meio reacional favorece a formação de AAS.

Considere as seguintes situações.

I: estado inicial é gelo a 0ºC; estado final é água pura a 0ºC

II: água pura a 100ºC

Considerando esses sistemas, julgue os itens que se seguem.

Na situação I, o processo é endotérmico.

Considere as seguintes situações.

I: estado inicial é gelo a 0ºC; estado final é água pura a 0ºC

II: água pura a 100ºC

Considerando esses sistemas, julgue os itens que se seguem.

Para o processo na situação I, é correto afirmar que a variação de entalpia é menor que o produto da variação de entropia pela temperatura em Kelvin.

Considere as seguintes situações.

I: estado inicial é gelo a 0ºC; estado final é água pura a 0ºC

II: água pura a 100ºC

Considerando esses sistemas, julgue os itens que se seguem.

Durante o processo na situação I, não há variação de energia potencial, apenas de energia cinética.

Considere as seguintes situações.

I: estado inicial é gelo a 0ºC; estado final é água pura a 0ºC

II: água pura a 100ºC

Considerando esses sistemas, julgue os itens que se seguem.

Sabendo que o calor específico da água é igual a 1,0 cal/(g × ºC) e que M(H) = 1,0 g/mol e M(O) = 16,0 g/mol, é correto concluir que para cada mol de água que sai do estado na situação I e chega ao estado na situação II, são consumidas 1.800 calorias de calor.