O pH de uma solução-tampão de ácido acético e acetato

#Questão 952288 - Química, Equilíbrio Químico, IBFC, 2023, Prefeitura de Cuiabá - MT, Químico

O pH de uma solução-tampão de ácido acético e acetato de sódio é representada por CH₃COOH + H₂O ? CH₃COO^- + H₃O⁺ . A concentração inicial de CH₃COOH = 0,700M e CH₃COO^- = 0,600M e a constante de equilíbrio é 1,8.10^-5.
A equação que melhor representa a constante de equilíbrio para esse tampão é:

A) 0,700 = 0,600 x 1,8x 10^?5

B) 0,600 = 0,700 x 1,8x 10^?5

C) 1,8x 10^?5 = 0,700 ? x / (x)(0,600 + x)

D) 1,8x 10^?5 = (x)(0,600 + x) / 0,700 ? x

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