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O texto a seguir é referência para a questão. Pesquisas
#Questão 950413
-
Química
,
Cinética Química
,
UFPR
,
2023
,
IF-PR
, Química
O texto a seguir é referência para a questão.
Pesquisas suportadas pela NASA têm usado um modelo para prever a concentração de óxido nitroso (N
2
O) na atmosfera dos planetas. Na Terra, o N
2
O atmosférico é proveniente de reações decorrentes da dissociação fotoquímica do ozônio, mas também é liberado por organismos vivos. Assim, se a concentração desse gás na atmosfera de um planeta atingisse níveis detectáveis por um telescópio, isso poderia ser um indício de sinal de vida. O óxido nítrico (NO) atmosférico, por sua vez, pode ter origem biogênica ou antropogênica, mas, assim como o óxido nitroso, reage com ozônio gerando outros óxidos de nitrogênio.
Schwieterman, E.W. et al. Evaluating the Plausible Range of N
2
O Biosignatures on Exo-Earths: An Integrated Biogeochemical, Photochemical, and Spectral Modeling Approach, Disponível em: https://doi.org/10.48550/arXiv.2210.01669. Adaptado.
Considere a seguinte reação de oxidação por ozônio do óxido nítrico:
NO(g) + O
3
(g) ? NO
2
(g) + O
2
(g)
Dados cinéticos dessa reação obtidos a T = 298 K foram medidos por técnica de fluxo rápido; alguns desses dados constam no quadro a seguir.
A lei da velocidade para a reação mencionada é:
A) v = k[NO][O
3
]
B) v = k[NO]
2
[O
3
]
C) v = k[NO]
2
[O
3
]
2
D) v = k[NO
2
][O
2
]
E) v = k [NO
2
][O
2
]
/
[NO][O
3
]
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