Na seguinte figura, o recipiente da esquerda tem volume V, pressão P, temperatura T e contém 84 gramas de uma gás ideal. O recipiente da direita, também de volume V, contém 96 g de gás oxigênio puro, também ideal, na pressão P e temperatura T. Com base nessas informações, o gás contido no recipiente da esquerda é o
Como P, V e T são constantes a fórmula PV=nRT, fica:
PV/RT=n
Então,
n(O2)=n(X2) ---> m1/MM1=m2/MM2
96g / 32g/mol = 84g / Xg/mol
X2g/mol = 28g/mol
Alternativa C
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