Admita que em um laboratório o brometo de prata tenha sido obtido a partir de uma reação de neutralização entre uma solução ácida e uma outra solução básica. Admita, ainda, que a concentração do ácido seja igual a 0,405 g/L a 25ºC. Nesse caso, o pOH da solução ácida é próximo a
M=m/MM*V ---> M=C/MM
M=0,405g/L / 81g/mol = 0,005mol/L
pH=-log[M]
pH=-log[5x10^-3]
pH=-(log 5 + log 10^-3)
pH= -(0,7-3)
pH=2,3
pH+pOH=14 ----> 2,3+pOH=14 ----> pOH=11,7
Alternativa E
pH= -(0,7+3)
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