O Al2(SO4)3 é o agente coagulante freqüentemente mais utilizado nos tratamentos de águas e o pH ideal para a coagulação com o seu uso é aproximadamente 7. Algumas reações químicas envolvendo esse composto, são indicadas pelas equações I, II e III.
(I) Al2(SO4)3 + 6 H2O → 2 Al(OH)3 (s) + 6 H+ + 3 SO43–
(II) 6 H+ + 3 SO42– + 3 Ca(HCO3)2 → 3 Ca2+ + 3 SO42– + 6 CO2 + 6 H2O
(III) Al2(SO4)3.14,3H2O + 3 Ca(HCO3)2 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 + 6 CO2
Sobre as etapas de coagulação usando Al2(SO4)3, é incorreto afirmar que:
o sulfato de alumínio em água gera as espécies Al3+ e SO4 2–.
parte dos íons Al3+ neutraliza as cargas negativas dos colóides.
a maior parte dos íons Al3+ se combina com íons OH- presentes na água formando Al(OH)3, que interage com outros cátions presentes em solução.
o Al(OH)3 formado se caracteriza como uma dispersão coloidal (sol) positivamente carregada, que neutraliza as cargas das partículas coloidais presentes na água.
o excesso de íons H+ formados tende a diminuir o pH do meio, contribuindo para um aumento excessivo na formação do Al(OH)3.
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